Introducción
Valencia
Es el nº de electrones de un elemento cedidos, captados o compartidos en un compuesto.
En una fórmula binaria, el primer elemento actúa con valencia + y el segundo con -.Orden de los elementos
En una fórmula binaria, se escribe primero el elemento que esté más a la izquierda en la tabla periódica. Si los dos estuviesen en el mismo grupo, entonces el que esté más abajo.
Excepción: El H se considera después del N y el O después del Cl.
Nomenclaturas
Tradicional: Hipo- -oso, -oso, -ico, per- -ico. Excepción: Mn.
Sistemática: Mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, octa-.
Excepciones: Si el primer elemento tiene una sola valencia, no se añaden prefijos.
El prefijo mono- no se usa con 2º elemento que se nombra.
De Stock: Valencia en números romanos entre paréntesis.
Excepción: Si el primer elemento tiene una sola valencia, no se indica.
Común: Un nombre distinto para cada compuesto.
1. Especies homoatómicas (Compuestos con átomos iguales)
Monoatómicos: Elemento atómico. Excepción: Los gases nobles se nombran Elemento.
Diatómicos: Elemento.
Poliatómicos: Nomenclatura sistemática. Excepción: O3 Ozono.
Ej.: N Nitrógeno atómico; Cl2 Cloro; S6 Hexaazufre; S8 Octaazufre; Sn Poliazufre.
2. Hidruros (Compuestos binarios del H)
Metálicos (con metales) Nomenclatura sistemática.
Ej.: CuH2 Dihidruro de cobre; AlH3 Hidruro de aluminio.
Haluros de H (con ánfígenos y halógenos): -uro de hidrógeno. Excepción: H2O Agua.
Hidrácidos: Si se trata de una disolución acuosa: Ácido –hídrico.
Ej.: H2S Sulfuro de hidrógeno y H2S (aq) Ácido sulfhídrico.
Volátiles (con metaloides): BH3 Borano; CH4 Metano; SiH4 Silano; NH3 Amoniaco;
PH3 Fosfina; AsH3 Arsina; SbH3 Estibina.
3. Óxidos (Compuestos binarios del O)
Básicos (con metales): Nomenclatura de Stock.
Ej.: Cu2O Óxido de cobre (I); MnO Óxido de manganeso (II); NO Óxido de nitrógeno (II).
Ácidos o anhídridos (con no metales): Nomenclatura sistemática.
Ej.: CO2 Dióxido de carbono; N2O5 Pentaóxido de dinitrógeno; CrO3 Trióxido de cromo.
4. Peróxidos (Compuestos del ión peróxido O2
2- con un metal del grupo 1,2,11 ó 12)
El peróxido actúa con valencia –2. No se simplifica el O2. Se nombran como los óxidos.
Ej.: Li2O2 Peróxido de litio; Cu2O2 Peróxido de cobre (I); CuO2 Peróxido de cobre (II);
H2O2 Peróxido de hidrógeno y en disolución acuosa Agua oxigenada
5. Hidróxidos o bases (Compuestos del ión hidróxido OH - con un metal)
El hidróxido actúa con valencia –1. Nomenclatura sistemática.
Ej.: Pt(OH)4 Tetrahidróxido de platino; Cd(OH)2 Hidróxido de cadmio.
6. Oxoácidos (Compuestos de H, no metal y O)
Se forman añadiendo agua al óxido del no metal. Nomenclatura tradicional.
Con 1H2O se antepone meta- (se omite) y con 3H2O orto- (se omite con B, P, As y Sb)
Ej.: H2CO3 Ácido carbónico; H3BO3 Ácido bórico; HBO2 Ácido metabórico
Más: piro-; peroxo-; tio-; di-, tri- tetra-.
7. Iones (Especies que ceden o aceptan electrones)
Cationes (ceden electrones): Nomenclatura de Stock con la palabra catión.
Ésta se sustituye por ión cuando la carga iónica es única.
Ej.: Cu2+ Catión cobre (II); Na+ Ión sodio; H3O+ Hidronio; NH4
+ Amonio.
Aniones (aceptan electrones): Si usan la valencia negativa, se nombran –uro.
Ej.: F - Fluoruro; H - Hidruro; S 2- Sulfuro; CN - Cianuro.
Si provienen de un oxoácido que ha perdido hidrógenos se nombra –ito (si es ácido –oso)
y –ato (si es ácido –ico). Se antepone bi- si quedan la mitad de los hidrógenos.
Se antepone hidrógeno-, dihidrógeno-, ... si quedan 1H, 2H, ...
Ej.: SO3
2- Sulfito; HCO3
- Bicarbonato; H2BO3
- Dihidrógenoborato.
8. Sales (Unión de iones)
Sales binarias neutras (Catión metálico con anión –uro): Nomenclatura sistemática.
Ej.: Co2S3 Trisulfuro de dicobalto; NaCl Cloruro de sodio; KCN Cianuro de potasio.
Sales binarias volátiles (Anión no metálico con anión –uro): Nomenclatura sistemática.
Ej.: BrF3 Trifluoruro de bromo; CCl4 Tetracloruro de carbono; BP Fosfuro de boro.
Oxisales (Catión metálico con anión –ito, –ato): Nomenclatura tradicional.
Ej.: Fe(NO3)2 Nitrato ferroso; MgSiO3 Silicato magnésico; (NH4)2SO4 Sulfato amónico.
Ácidas (H+): Ej.: NaHCO3 Bicarbonato sódico; Ca(H2PO4)2 Dihidrogenofosfato cálcico.
Básicas (OH-): Ej.: BaCl(OH) Cloruro dibásico bárico; FeNO3(OH)2 Nitrato básico férrico.
Con varios iones que se ordenan alfabéticamente:
Varios cationes: Ej.: CuNaSO4 Sulfato (doble) cuproso y sódico.
Varios aniones: Ej.: AlCl(ClO)2 Cloruro-bishipoclorito alumínico.
Más: Ej.: Au3CaLiF(NO3)2PO4 Fluoruro-bisnitrato-fosfato (triple) triauroso, cálcico y lítico.
